구리 합금

액체 상태는 고체 상태와 기체 상태의 중간 상태입니다.고체 금속은 많은 알갱이로 구성되어 있고 기체 금속은 탄성이 있는 구체와 유사한 단일 원자로 구성되어 있으며 액체 금속은 많은 원자 그룹으로 구성되어 있습니다.

1. 액체금속의 구조적 특성

액체 상태는 고체 상태와 기체 상태의 중간 상태입니다.고체 금속은 많은 결정립으로 구성되어 있고, 기체 금속은 탄성체를 닮은 단일 원자로 구성되어 있으며, 액체 금속은 많은 원자단으로 구성되어 있으며 그 구조는 다음과 같은 특징이 있습니다.

(1) 각 원자단은 약 12~100개의 원자를 가지고 있으며, 여전히 원자단 내에서 강한 결합 에너지를 유지하고 고체의 배열 특성을 유지할 수 있다.그러나 원자단 사이의 결합이 크게 손상되어 원자단 사이의 거리가 상대적으로 크고 구멍이 뚫린 것처럼 느슨하다.

(2) 액체 금속을 구성하는 원자단은 매우 불안정하여 때로는 커지기도 하고 작아지기도 한다.원자 그룹을 그룹으로 남겨두고 다른 원자 그룹에 합류하거나 원자 그룹을 형성하는 것도 가능합니다.

(3) 원자단의 평균 크기와 안정성은 온도와 관련이 있다.온도가 높을수록 원자 그룹의 평균 크기가 작아지고 안정성이 떨어집니다.

(4) 금속에 다른 원소가 있을 때 서로 다른 원자 사이의 결합력이 다르기 때문에 더 강한 결합력을 가진 원자가 함께 모여서 동시에 다른 원자를 밀어내는 경향이 있습니다.따라서 원자단 간 조성의 불균일성, 즉 농도 변동도 있고 때로는 불안정하거나 안정한 화합물이 형성되기도 한다.

2. 녹고 녹이는 것

합금의 제련 공정 중에는 용융 및 용해의 두 가지 동시 공정이 있습니다.합금이 특정 온도로 가열되면 녹기 시작하고 열역학적 조건이 과열됩니다.용해는 고체 금속이 금속 용융물에 의해 침식되고 용액에 들어가 고체에서 액체로의 변형 과정을 실현하는 것을 의미합니다.용해에는 가열이 필요하지 않지만 온도가 높을수록 용해 속도가 빨라집니다.

실제로 합금 원소의 융점이 구리 합금 용액의 온도보다 높을 때만 합금 원소가 용융물에 들어가는 과정은 순수한 용해 과정입니다.예를 들어, 구리 합금에서 철, 니켈, 크롬 및 망간 뿐만 아니라 비금속 원소인 규소, 탄소 등의 구성 성분은 용해 과정을 갖는 것으로 이해됩니다.실제로 용융 및 용해 과정은 동시에 발생하며 용해 과정은 용해 과정을 촉진합니다.

금속 용해 속도에 영향을 미치는 많은 요인이 있습니다.

첫째, 온도가 높을수록 용해가 더 유리하다.

둘째, 용해되는 물체의 표면적과 관련이 있는데, 표면적이 클수록 용해 속도가 빨라진다.

금속의 용해 속도는 용융물의 움직임과도 관련이 있습니다.용융물이 흐를 때 용해 속도는 정적 용융물에서 금속의 용해 속도보다 크며 용융물이 빠를수록 용해 속도가 빨라집니다.

용해 및 합금화

합금이 처음 만들어졌을 때 용융은 녹기 어려운(그리고 녹는점이 높은) 구성 요소부터 시작해야 한다고 생각했습니다.예를 들어, 니켈 80%와 20%의 구리-니켈 합금을 처음 만들 때 녹는점이 1451°C인 니켈을 먼저 녹인 다음 구리를 첨가했습니다.일부는 구리를 녹이고 용융을 위해 니켈을 첨가하기 전에 1500℃로 가열합니다.합금 이론, 특히 용액 이론이 발전한 후 위의 두 가지 용융 방법은 포기되었습니다.

비합금 원소의 증착

금속 및 합금에서 비합금 원소의 지속적인 증가 및 석출에는 많은 이유가 있습니다.

금속 전하로 유입된 불순물

당사 공장의 생산 공정에서 발생하는 공정 폐기물을 반복적으로 사용하더라도 여러 가지 이유로 장입물에 포함된 불순물 원소의 함량은 계속 증가하게 됩니다.재료를 혼합하거나 출처가 불분명한 구매 재료를 대량으로 사용하는 경우 가능한 불순물과 가능한 영향은 훨씬 더 예측할 수 없는 경우가 많습니다.

퍼니스 라이닝 재료의 부적절한 선택

용융물의 특정 원소는 용융 온도에서 화학적으로 반응할 수 있습니다.